comment faire des dechets

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comment faire des dechets

Message par amar le 11/5/2008, 13:57

bonjour à tous
je suis a la recherche d'une technique pour neutraliser les rejet chimique
je suis en algerie et nous n'avons personne pour recuperer ces produits.
a l'heur ou on parle de la protection de la nature nous aussi on voudrai contribuer du moine avec nos maigres moyens.
merci à tous.
bien le bonjour a toi admin le tech.amar

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par hydrolyse

Message par raoul le 12/5/2008, 11:03

par hydrolyse


Lorsque l'on dissout dans l'eau un sel comme le chlorure de sodium
NaCl, qui résulte de l'union d'un acide fort et d'une base forte, la
solution ne comporte que des ions et le pH est pratiquement égal à
celui du solvant, ici 7 si l'eau était pure.
Par contre, si l'on dissout un sel [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] provenant, par exemple, de l'union d'une base forte [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] avec un acide faible [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], il en va tout autrement : alors que les ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] restent en solution, les ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] ont tendance à se combiner avec les ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] de l'eau pour reformer la molécule [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]. Il en résulte que la solution s'enrichit en ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] et devient basique. C'est l'hydrolyse.
Avec par exemple une solution normale d'éthanoate (acétate) de sodium [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], appelée [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] pour simplifier, la constante de dissociation s'écrit :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
Cette solution est électriquement neutre et contient donc autant d'ions négatifs que d'ions positifs. Par ailleurs [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]


[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
par ailleurs [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
En reportant ces différentes valeurs dans l'expression de Ka et en appelant X la concentration [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], on obtient une équation du 3e degré.
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
équation qui admet une solution :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
Ainsi donc cette solution est basique, avec un pH de 9,4. Si l'on
avait considéré un sel d'acide fort et de base faible on aurait eu le
résultat inverse, c'est-à-dire un milieu acide et un pH inférieur à 7.
Lorsque l'acide et la base sont tous deux faibles, la solution reste à
peu près neutre, mais le sel n'est que partiellement ionisé.

Si l'un des constituants peut s'éliminer par dégagement gazeux ou
précipitation, l'équilibre ionique se trouve rompu et l'hydrolyse
progresse jusqu'à être totale :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
Il faut chauffer un peu, ce qui par modification de la valeur des
constantes favorise l'hydrolyse tout en diminuant la solubilité du
dioxyde de carbone.

Certains sels sont même parfaitement incompatibles avec la moindre
trace d'eau, même à l'état de vapeur, et sont par conséquent très
difficiles à conserver. C'est le cas du sulfure d'aluminium :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
Le sulfure d'hydrogène se dégage sous forme gazeuse tandis que l'hydroxyde d'aluminium insoluble précipite.

L'hydrolyse régresse si l'on ajoute à un sel d'acide faible ou de base
faible une base forte ou un acide fort. Une solution de chlorure
d'ammonium [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] peut par exemple être évaporée sans perte d'ammoniac si l'on opère en présence d'acide chlorhydrique [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image].
En effet, dans un tel cas, le sel a une réaction acide, c'est-à-dire qu'il tend à former des ions H3O + dans la solution. Si l'on ajoute de tels ions par addition d'un acide fort, on fera régresser le phénomène d'hydrolyse.

source :

[Vous devez être inscrit et connecté pour voir ce lien]



lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol! lol!
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Re: comment faire des dechets

Message par raoul le 12/5/2008, 11:05

Fonction acide, fonction base


Deux ions jouent un rôle fondamental en chimie, les ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] (ion hydronium composé d'un proton et d'une molécule d'eau) et [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] (ion hydroxyle), qui caractérisent respectivement la fonction acide et la fonction base. Un acide est un corps de la forme [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], capable de se dissocier au moins partiellement dans l'eau en donnant des ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] et [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]. Une base est un corps de la forme [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] donnant des ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] et [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image].



Constantes de dissociation


Les acides forts et les bases fortes sont à peu près totalement ionisés en solution mais il n'en est pas de même pour les acides faibles et les bases faibles dont la force varie beaucoup et s'exprime par la valeur de leur constante de dissociation.

L'action d'un acide fort sur une base forte donne un sel et de l'eau :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
ou plus simplement, en supprimant les ions qui ne sont pas affectés :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]



Neutralisation mutuelle des acides et des bases


La neutralisation d'un acide fort par une base forte donne un
dégagement de chaleur pratiquement constant qui correspond à la chaleur
de formation de l'eau à partir de ses ions :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]

L'eau elle-même est un peu dissociée, on trouve à 20 °C : [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
Comme l'on compte environ 55,5 moles d'eau par litre de ce corps ou d'une solution aqueuse diluée, on écrit plus simplement :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]



Notion de potentiel hydrogène


Le caractère acide ou basique d'une solution est caractérisé par la concentration de cette solution en ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] et [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] mais comme il existe une relation entre ces deux concentrations, on peut en pratique utiliser la seule concentration [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], quitte à en déduire le cas échéant [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image].

L'acidité se chiffre commodément à l'aide de la notation pH, due à Sorensen :


[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]

Pour l'eau pure, les deux concentrations en ions [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] et [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] sont égales à 10-7 et par conséquent l'on a pH = 7,
valeur caractéristique des milieux neutres. Les valeurs inférieures à 7
sont celles des milieux acides, les valeurs supérieures à 7 celles des
milieux basiques. Une solution normale d'acide chlorhydrique (une mole par litre) donne [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], soit pH=0. Une solution normale d'hydroxyde de sodium est telle que [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image], donc [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image] et pH=14.
Les acides et bases faibles donnent des valeurs du pH plus proches
de 7, à concentration égale. Pour l'acide éthanoïque, on trouve par
exemple, à 20 °C :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
Si l'on part d'une solution normale d'acide pur, on obtient alors :
[Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]
et [Vous devez être inscrit et connecté pour voir cette image]



affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid affraid
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Re: comment faire des dechets

Message par raoul le 12/5/2008, 11:11

sinnon tu peut regarder ca Arrow [Vous devez être inscrit et connecté pour voir ce lien]
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Re: comment faire des dechets

Message par Admin le tech le 12/5/2008, 18:29

!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Whaou !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Voila une explication digne de polytechnique .

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Re: comment faire des dechets

Message par raoul le 13/5/2008, 08:41

Admin le tech a écrit:!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Whaou !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Voila une explication digne de polytechnique .

admin le tech


ben y a pas 36 solutions non plus What a Face
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Re: comment faire des dechets

Message par Admin le tech le 13/5/2008, 08:57

ci joint un site spécialisé

[Vous devez être inscrit et connecté pour voir ce lien]

bonne journée
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